[화학조교의 A+ 리포트] AMU 원자 질량 단위
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작성일 23-08-14 18:17
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즉, 탄소의 질량을 12amu로 하고 다른 원자들은 탄소와의 질량비를 통해 amu 값을 정하는 것이지요.
그렇다면 왜 하필 탄소를 기준으로 했을까요?
그 것은 탄소가 주위에서 쉽게 볼 수 있는 원자이기도 하고
동위원소의 비율도 가장 작아 1몰의 average(평균) 질량도 탄소의 원자량 12와 가깝게 나오기 때문입니다. `원자 질량 단위(atomic mass unit, 기호: u)는 원자 질량이나 분자 질량 등의 작은 질량의 단위이다.
2)1amu의 기준
탄소12를 기준으로 만들었습니다.
예를 들어 탄소(C)의 질량을 g으로 표기하면 1.99*10^-23g으로 써야 하지요.
원자의 질량을 쓸 때마다 이런 숫자를 사용하면 얼마나 짜증이 나겠어요?
그래서 과학자들이 amu라는 원자의 단위를 만들게 되었습니다.
설명
amu 원자 질량 단위에 대한 총괄적 정리한 리포트입니다
순서
amu는 원자 질량 단위(atomic mass unit)의 약자입니다.
)amu를 만든 이유
-원자는 매우 작기 때문에 보통의 질량 단위로는 원자의 질량을 표기하기가 매우 힘듭니다. 결합이 없는 안정한 상태의 탄소-12 원자 핵의 질량의 1/12로 定義(정이)된다
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[화학]AMU에대하여
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