화학reaction 속도 _ 온도의 effect
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작성일 23-02-24 20:13
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(2~3분 이내 변색한다, 온도를 ±0.2℃이내 기록)
3. 기구 (Apparatus )
화학reaction 속도 _ 온도의 effect
5. 방법 ( Procedures )
0.2M , 0.1M , 0.02M
화학reaction 속도(T)의 실험으로부터 구한 속도법칙을 이용하여 온도에 따른 화학reaction 속도의 變化(변화)를 watch함으로써 아레니우스 식으로부터 활성화 에너지를 구한다.
설명
화학반응속도,온도의 영향
5) 플라스크3에 플라스크 1과 2를 부어 잘 혼합하여 변색할 때까지의 시간을 측정(measurement)한다.
4) 플라스크 1,2,3의 온도가 20℃가 되도록 물중탕을 사용하여 온도를 유지한다.
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1. 목적 (Purpose) 화학반응속도(T)의 실험으로부터 구한 속도법칙을 이용하여 온도에 따른 화학반응속도의 변화를 관찰함으로써 아레니우스 식으로부터 활성화 에너지를 구한다.(플라스크3)
2) 피펫으로 0.1M 20mL를 50mL 삼각플라스크에 취한다.
實驗(실험) 시 시약의 부피나 무게를 측정(measurement)할 때 사람의 눈으로 측정(measurement)하기 때문에 정확한 량을 젤 수는 없다.
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1. 목적 (Purpose)
순서
다.
50mL 삼각플라스크 2개, 250mL 삼각플라스크 1개, 10mL 피펫, 온도계, 초시계, 화학저울, hot plate
1) 오차의 요인
7) 같은 實驗(실험)을 아래 표의 다른 용액에 대하여 되풀이 한다.(플라스크1)
완벽하게 변색이 되는 것을 눈으로 보고 주관적으로 판단하였기 때문에 각각 實驗(실험)을 할 때 완벽하게 변색된 기준이 조금씩 다르다.
4. 시약 ( Reagents )
3) 피펫으로 0.02M 10mL를 250mL 삼각플라스크에 넣고 녹말용액 3~4방울을 가한다.(플라스크2)
1) 피펫으로 0.2M 20mL를 50mL 삼각플라스크에 취한다. 6) 혼합에 요한 시간을 기록한다.
