[일반화학실험2] A+받은 전기 분해 원리+결과+고찰 일반화학실험
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작성일 24-04-06 14:26
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전기분해를 할 때는 두 이온이 갈비니 전지를 형성하였을 때 나타나는 최대 전압보다 더 큰 전압을 공급해야 reaction response이 일어난다.
10. 전기 분해
1) 實驗 목적 산화-환원 reaction response을 이용해 구리를 석출하고, 이때 이용한 구리의 이론(理論)값과 실제 석출 된 구리의 양을 비교한다. 이때 화학 reaction response의 양이 주어지고, 주어진 양의 전류가 임의의 시간 동안 흐를 때에
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실험과제/전기전자
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[일반화학실험2] A+받은 전기 분해 원리+결과+고찰 일반화학실험
다. 산화 reaction response은 물질의 산화수가 증가하는 reaction response으로 전자를 잃는다. 2) 實驗 원리 및 이론(理論) 본 實驗은 산화-환원 reaction response을 전기분해를 통해 발생시켜 구리를 석출하는 實驗이다. 환원 reaction response은 물질의 산화수가 감소하며 전자를 얻는 reaction response이다. 이 산화-환원 reaction response은 두 반쪽 reaction response, 즉 산 화가 관여된 반쪽 reaction response과 환원이 관여된 반쪽 reaction response으로 나눌 수 있다아 또한, 이렇게 나눈 두 반쪽 reaction response의 합은 균형을 이루는 전체 reaction response이 된다 갈비니 전지는 화학 에너지를 전기 에너지로 바꿔주는 전지이다. 이는 한쪽 전극은 산화하여 산화 전극이고, 다른 쪽은 환원하여 환원 전극이 된다 이때 산화 전극에서 환원 전극 방향으로 전자가 이동하며 전기 에너지가 생성된다 (전자의 흐름이 곧 전 류이다) 전기분해는 외부에서 전기 에너지를 가하여 전기 화학적인 산화-환원 reaction response을 통해 물질을 분해하는 과정이다. 실제로 전기분해는 비자 발적 화학 reaction response이 요구되는 배터리 충전, 알루미늄 생산, 크로뮴 도금 등에 실제로 사용되고 있다아 전기분해는 비자발적인 화학 reaction response을 발생시키는데, 이는 자발적인 화학 reaction response으로 전 류를 발생시키는 갈비니 전지와는 정반대의 property(특성)을 보인다. 이때 전기 에너지에 의해 (-)극에서 산화력이 큰 물질이 환원되고, (+)극에서 환원력이 큰 물질이 산화된다 이러한 reaction response을 이용하여 전극의 표면에 금속 이온을 환원시켜 코팅할 수 있다아 이것을 전기도금이라고 한다. 즉, 전기적인 일을 써서 비자발적인 화학 reaction response이 일어나도록 하는 것이다. 외부에서 전기 에너지를 가한다고 하였다.
