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[자연과학] 화학實驗(실험) - 화학양론과 한계반응물

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작성일 23-09-27 21:12

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예를 들어, 뷰테인의 연소를 화학양론에 따라 해석하면 다음과 같다. 일정constituent 비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다.

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실험과제/화학

[자연과학] 화학實驗(실험) - 화학양론과 한계반응물

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test(실험) 題目 : 화학양론과 한계反應(반응)물

test(실험) 理論 : 화학反應(반응)을 수행할 때 反應(반응)물은 화학反應(반응)식에 나타나 있는 화학양론적 비율대로 주어지지 않는다

화학양론(stoichiometry)
① 화학反應(반응)에서 反應(반응)물과 생성물사이의 질량관계
② 화합물에서 원소들의 원자 비율 관계
화학양론은 기본적으로, 화학反應(반응)이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 反應(반응) 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다.
2개의 뷰테인 분자와 13개의 산소 분자가 反應(반응)하여 8개의 이산화탄소 분자와 10개의 물 분자가 생성되었다. 또는 뷰테인 2몰과 산소 13몰이 反應(반응)하여 이산화탄소 8몰과 물 10몰이 생성되었다. 질량 측면에서는 116.3g의 뷰테인과 416g의 산소가 反應(반응)하여 352.1g의 이산화탄소와 180.2g의 물이 생성되었다. 反應(반응) 전 탄소의 개수는 8개, 수소의 개수는 20개, 산소의 개수는 26개였으며 反應(반응) 전후 원소의 개수가 보존되었음을 알 수 있따
反應(반응)에서 화학종의 反應(반응) 참여도를 화학양론계…(drop)

다.

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