[일반화학test(실험) 2] A+받은 전기 분해 원리+결과+고찰 일반화학test(실험)
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작성일 23-09-13 08:34
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실제로 전기분해는 비자 발적 화학 反應이 요구되는 배터리 충전, 알루미늄 생산, 크로뮴 도금 등에 실제로 사용되고 있따 전기분해는 비자발적인 화학 反應을 발생시키는데, 이는 자발적인 화학 反應으로 전 류를 발생시키는 갈비니 전지와는 정반대의 property(특성)을 보인다. 이는 한쪽 전극은 산화하여 산화 전극이고, 다른 쪽은 환원하여 환원 전극이 된다 이때 산화 전극에서 환원 전극 방향으로 전자가 이동하며 전기 에너지가 생성된다 (전자의 흐름이 곧 전 류이다) 전기분해는 외부에서 전기 에너지를 가하여 전기 화학적인 산화-환원 反應을 통해 물질을 분해하는 과정이다. 2) 實驗 원리 및 이론(理論) 본 實驗은 산화-환원 反應을 전기분해를 통해 발생시켜 구리를 석출하는 實驗이다. 이때 전기 에너지에 의해 (-)극에서 산화력이 큰 물질이 환원되고, (+)극에서 환원력이 큰 물질이 산화된다 이러한 反應을 이용하여 전극의 표면에 금속 이온을 환원시켜 코팅할 수 있따 이것을 전기도금이라고 한다. 산화 反應은 물질의 산화수가 증가하는 反應으로 전자를 잃는다. 외부에서 전기 에너지를 가한다고 하였다. 이 산화-환원 反應은 두 반쪽 反應, 즉 산 화가 관여된 반쪽 反應과 환원이 관여된 반쪽 反應으로 나눌 수 있따 또한, 이렇게 나눈 두 반쪽 反應의 합은 균형을 이루는 전체 反應이 된다 갈비니 전지는 화학 에너지를 전기 에너지로 바꿔주는 전지이다. 이때 화학 反應의 양이 주어지고, 주어진 양의 전류가 임의의 시간 동안 흐를 때에 대…(To be continued )
다. 즉, 전기적인 일을 써서 비자발적인 화학 反應이 일어나도록 하는 것이다.
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10. 전기 분해
