화학reaction(반응)속도론에 대한 theory(이론) 및 實驗(실험)
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작성일 22-11-15 13:59
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(2) Theoretical Consideration
1) 화학反應(반응) 속도론
화학反應(반응)의 속도는 온도,압력 및 反應(반응)에 관여하는 화학종들의 농도에 의존한다. 反應(반응) 속도를 계산할 때 反應(반응)혼합물의 전체 양을 다루지는 않으며 단위 부피의 反應(반응)혼합물 내의 농도 change(변화)를 다루게 된다 따라서 시간당 생성물의 몰농도의 증가 또는 反應(반응)물의 단위 시간당 몰농도의 감소로 표현한다.
레포트/공학기술
화학reaction(반응)속도론에 대한 theory(이론) 및 實驗(실험)
1. Abstract
2. Introduction
(1) Object
(2) Theoretical Consideration
1) 화학反應(반응) 속도론
2) 反應(반응)속도의 definition
3) 1차 反應(반응)
4) 2차反應(반응)
5) n차 反應(반응)
6) 反應(반응)물의 농도
7) 촉매의 影響(영향)
8) 화학反應(반응)시의 온도
9) 온도와 反應(반응)속도 : 충돌과 전이상태 이론(理論)
10) 화학反應(반응)이 진행되는 속도
12)농도change(변화)에 따른 反應(반응)속도의 change(변화)
13) 속도상수의 결정
14) 초기속도법
15) Arrhenius 피라미터 (기원은 충돌이론(理論))
3. experiments
4. Result
5. Bibliography
6. Discussion
7. Appendix
反應(반응)속도는 단위 시간당 생성된 생성물의 양 또는 소모된 反應(반응)물의 양이다.
2. Introduction
(1) Object
본 test(실험) 에서는 초산에틸의 가수분해 시 1/40N-NaOH를 촉매로 사용하여 反應(반응) 시킨 후 일정시간마다 이 혼합물을 분취하여 HCl과 反應(반응) 시킨 후 남은 HCl을 0.1N-NaOH로 재적정하여 적정값으로 속도 상수를 알아본다.이론(理論)적으로 화학反應(반응) 속도론의 궁극 목표(goal)는 임의의 화학反應(반응)의 속도를 …(To be continued )
,공학기술,레포트
순서
다. 反應(반응)속도는 특정한 反應(반응)계에서의 反應(반응)물의 성질에 따라 좌우되며, 어떤 反應(반응)은 빠르며, 어떤 反應(반응)은 느리게 일어난다.
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본 실험에서는 초산에틸과 1/40N-NaOH와 반응시킨후 일정시간 마다 이 혼합물을 분취하여 HCl과 반응시킨 후 남은 HCl을 0.1N-NaOH로 재적정하여 적정값으로 속도 상수를 알아보았다. 反應(반응)속도에 影響(영향)을 주는 요인으로는 농도와 온도 촉매 등이 있는데, 反應(반응)물의 농도가 증가하게 되면 反應(반응)속도는 대체적으로 빨라지게 되는데 어떠한 경우에는 反應(반응)속도가 농도 change(변화)에 影響(영향)을 받지 않는 것도 있따 촉매는 전체 反應(반응)이 일어나는 동안 자신은 소모되지 않지만 反應(반응) 속도에 影響(영향)을 주는 물질로서 화학反應(반응)에 의해서 소모되지 않으므로 反應(반응)식에는 나타나지 않는다. 온도의 경우에는 일반적으로 온도가 상승하게 되면 反應(반응)속도는 빨라지게 된다
본 test(실험) 에서는 초산에틸과 1/40N-NaOH와 反應(반응)시킨후 일정시간 마다 이 혼합물을 분취하여 HCl과 反應(반응)시킨 후 남은 HCl을 0.1N-NaOH로 재적정하여 적정값으로 속도 상수를 알아보았다.화학반응속도 , 화학반응속도론에 대한 이론 및 실험공학기술레포트 ,
설명
화학reaction(반응)속도
본 實驗(실험)에서는 초산에틸과 1/40N-NaOH와 reaction(반응)시킨후 일정시간 마다 이 혼합물을 분취하여 HCl과 reaction(반응)시킨 후 남은 HCl을 0.1N-NaOH로 재적정하여 적정값으로 속도 상수를 알아보았다. 1차 反應(반응)은 한 反應(반응)물에 상대하여는 1차이며 다른 어떤 反應(반응)물에 상대하여는 영차인 反應(반응)이며, 2차 反應(반응)은 두 가지 가능성이 있는데, 하나는 反應(반응)속도가 두 가지 똑같은 농도의 곱에 비례하는 경우이고, 다른 하나는 두 가지 상이한 농도의 곱에 비례하는 경우이다.
