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발생한 기체에 작용하는 압력 이 일정한 상태에서 산소
균일 촉매 반응 , 균일 촉매 반응기타실험과제 , 균일 촉매 반응
순서
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설명
다.
(2) 용액의 색깔이 더 이상 변하지 않게 되면 과산화수소 용액을 조금 더 넣고 색깔의 변 화를 observe한다. reaction response이 잘 일어나지 않으면 시험관을 60℃ 정도의 따뜻한 물에 넣는 다.
실험과제/기타
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균일 촉매 반응
균일 촉매 반응
1. 實驗(실험)title proper(제목)
균일 촉매 reaction response
2. 實驗(실험)목적
다이크롬산 칼륨을 균일 촉매로 사용하는 과산화수소의 분해 reaction response을 측정(measurement)하고 촉매의 특 성과 reaction response 메카니즘을 알아본다.
(4) reaction response 용기에 0.1M K2Cr2O7 용액 10mL와 증류수 15mL를 넣고 흔들어 주어서 혼합물의 온 도가 물통에 담긴 물의 온도와 같아지도록 한다.
(6) 약 2mL의 산소가 발생될 때부터 시간을 재기 스타트한다.
(2) 균일촉매작용에서 기체상 촉매가 기체상 reaction response에서 그 속도를 증가시키거나 용액에서 녹은 촉매는 용액에서 일어나는 reaction response을 촉진시키는 것처럼 촉매는 reaction response물과 같은 상에 있다
(3) 불균일촉매작용에서 촉매는 다른 상으로 존재한다.
촉매는 전체 균형 화학방정식에는 나타나지 않지만 촉매가 있으면 reaction response경로를 변경하 여 속도를 빠르게 하기도 한다.
3. 實驗(실험)원리
(1) 촉매(Catalyst)란 화학reaction response에 참여하여 속도를 증가시키지만 그 자체는 아무런 영구 적 화학變化(변화)를 하지 않는 물질을 말한다. reaction response이 끝나면 다시 원래의 상태로 되돌아와서 다음 reaction response을 촉진시켜 줄 수 있게 한다. 체온 때문에 reaction response 용기의 온도가 올라기지 않도록 reaction response 용기의 끝 부분만 잡는 것이 좋다. 또한 화학reaction response에 참여하여 활성화 에너지를 낮추는 역 할을 한다.
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4. 시약 및 기구
5. 實驗(실험)방법
(1)시험관에 0.1M 다이크롬산 칼륨 용액 3mL와 과산화수소 용액 3mL를 혼합하고 색깔의 變化(변화)를 observe한다.
(5) 3% 과산화수소 용액 5mL를 넣고 마개를 막은 다음 잘 흔들어 준다.
(3) 기체 부피 측정(measurement) 장치를 한다. 즉. 생성물이 만들어지는 속도는 빨라지지 만, 더 많은 생성물이 생기게 되지는 않으므로 화학평형에는 아무런 influence(영향)이 없다. 산소와 수소를 혼합한 기체를 백 금 표면에 노출 시켰을 때 표면에 물방울이 생성되는 경우 촉매와 reaction response물의 상이 다른 데 이런 촉매를 불균일촉매라고 한다.
