열역학 제 0, 1, 2법칙과 엔트로피와 엔탈피
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작성일 23-11-16 11:13
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자연현상 가운데는 이와 같은 비가역과정이 매우 많다.
열역학 제 0, 1, 2법칙과 엔트로피와 엔탈피
열역학 법칙과 엔트로피와 엔탈피에 대해서 정리했습니다. 라고 말할 수 있다
※ 넓은 의미의 열역학 제2법칙
㉠ 진공 중의 단진자 운동
㉡ …(drop)
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다. 필요하신 모든분에게 아무쪼록 도움이 있으리라 생각하며. 모두 좋은 성적 거두시길 바랍니다. 따라서, 다만 하나의 열원에서 열을 받아 이것을 바꾸되 그 외에 어떤 외부의 change(변화)도 일으키지 않는 열기관, 즉 제2종의 영구기관 저온부에서 고온부로 열을 이동시켜 운행되는 기관으로 열손실이 전혀 없다. 예컨대 마찰에 의한 열의 발생, 기체의 확산등은 주위에 아무런 영향도 주지 않고, 이것을 역으로 진행시켜 원래의 상태로 되돌릴 수는 없다. 또 열기관에서는 고온의 열원에서 열을 얻어 이열의 일부를 냉각기 같은 저온열원으로 흘려 보내는 과정에서만 일을 할 수 있고, 고온에서 얻은 열을 모두 일로 바꿀 수는 없다.
원리적으로 제작이 불가능 하다라고 하는 표현이 가능하다. 한편 물체의 상태만으로 결정되는 엔트로피라는 양을 definition 하고, 이것으로 제2법칙을 다음과 같이 표현된다 즉, 열의 출입이 차단된 고립계에서는 엔트로피가 감소하는 change(변화)는 일어나지 않고 항상 엔트로피가 증가하는 방향으로 변하고, 결국에는 엔트로피가 극대값을 가지는 평형상태에 도달 한다.
