[자연과학]분석화학 - pH, 적정과 완충용액
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작성일 23-05-29 12:44
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④ 이것을 증류수로 10씩 희석하여 pH14 ~ pH7까지의 용액을 만든다.
③ 수산화나트륨의 1M은 pH14이다.…(To be continued )
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실험과제/화학
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다.
② pH1을 10배씩 희석하여 pH2를 만들고, 같은 방법으로 pH7까지 희석시킨다.
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pH, 적정과 완충용액
Ⅰ. 實驗(실험)title proper(제목)
pH, 적정과 완충용액
Ⅱ. 서론
텔레비전, 신문, 광고판 심지어 음료수에도 산성도라는 말을 심심치 않게 볼 수 있다
이렇게 우리 주변에 흔히 사용되는 산성도는 무엇일까
산성도는 수용액의 수소이온의 농도를 상대적 수치로 나타낸 것이다. 이러한 pH에 따라 생물학적계의 기능에 크게 의존되기 때문에 많은 생화학자들이 완충용액에 대한 관심이 높다.
이번 實驗(실험)에서는 각 단계의 pH용액 제조와 일반 염기성 용액, 완충용액의 염기액을 산으로 적정시켜 둘 사이의 어떠한 차이가 있는지 알아보자.
Ⅲ. 實驗(실험) 재료 및 기구
염산 용액, 수산화나트륨 용액, 비이커, 피펫, 필러, 지시약, 베이킹소다, 증류수
Ⅳ. 방법
1) 지시약과 pH
① 염산 0.1M의 pH는 1이다.
어떤 생물체라도 살아가기 위해서는 각 소세포 구역 내의 pH를 조절해서 효소-촉매 反應(반응)들이 적당한 속도로 진행되도록 해준다.
