[공과기술] 화학 반응 일정 component비의 법칙 / 2. 화학 반응 일정 component비의 법칙 가치 주
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작성일 23-05-13 04:36
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·생성되는 앙금의 높이는 두 용액들 중 부피가 적은 용액에 의해 제한된 다.(1 1은 아닐 수도 있다 )집중 질문 같은 농도(10%)의 탄산나트륨 용액과 염화칼슘 용액을 부피를 달리해가며 섞었을 때 생성되는 앙금의 높이는 어떻게 변해가는가 이론(理論) ·화합물을 이루는 ingredient의 질량비 는 일정하다. 원리 일정 ingredient비의 법칙, 화학reaction response관련 개념(槪念) 농도, 용액, 화합물, 앙금(침전), 원소, 조성, 부피비, 질량비사건 및 대상들 농도가 같은(10%) 탄산나트륨 용액과 염화칼슘 용액을 부피를 달리해가며 섞기CONCEPTUALMETHODOLOGICAL 시험관 번호12345610% NaNO3 (mL)6.06.06.06.06.06.010% CaCl2 (mL)0.02.04.06.08.010.0앙금의 높이 (mm)0.05.010.315.815.815.9 ...
다. 지식 주장 ·앙금의 높이는 일정한 비율로 증가하 다가 같은 부피 이후로는 일정하다. data(資料) 변형기록 ·흰색의 앙금이 생성된다된다.
[공과기술] 화학 반응 일정 component비의 법칙 / 2. 화학 반응 일정 component비의 법칙 가치 주
2. 화학 반응 일정 성분비의 법칙 가치 주장 ·H2O는 수소 대 산소의...
2. 화학 반응 일정 component비의 법칙 가치 주장 ·H2O는 수소 대 산소의...
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공과기술 화학 반응 일정 성분비의 법칙 / 2. 화학 반응 일정 성분비의 법칙 가치 주
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2. 화학 reaction response 일정 ingredient비의 법칙 가치 주장 ·H2O는 수소 대 산소의 질량비가 1 8이다. ·같은 농도의 두 용액이 완전히 reaction response 하는 부피비는 1 1이므로 질량비도 일정하다. ·탄산나트륨 용액을 6.0mL로 일정하게 하고 탄산 칼슘 용액을 1~6 까지의 시험관에 각각 0mL, 2mL, 4mL, 6mL, 8mL, 10mL 씩 넣었을 때 생성 되는 앙금의 높이는 각각 0mm, 5.0mm, 10.3mm, 15.8mm, 15.8mm, 15.9mm이다. ·어느 한쪽이 질량비에 해당하는 양보다 많으면 그만큼 reaction response하지 않고 남는다.
