[자연과학] 일반화학실험 - reaction 열측정(測定) 실험
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작성일 22-12-03 13:11
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[자연과학] 일반화학실험 - reaction 열측정(測定) 실험
실험과제/화학
[자연과학] 일반화학실험 - reaction 열측정(測定) 실험
1. test(실험) 일자
test(실험) 일자 :
날씨 : 흐림
test(실험) 실 온도 : 약 22℃
2. test(실험) 목적
Hess의 법칙을 이해한다.
용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다.
4. 기구 및 시약
① 기구
그림 1.1 비커
그림 1.2 온도계
그림 1.3 피펫
그림 1.4 눈금실린더
그림 1.5 화학저울
② 시약
0.5M Hcl 용액
0.25M Hcl 용액
NaOH(s)
5. test(실험) 방법
① 반응 (1)의 반응열 측정(measurement)
250mL 삼각플라스크의 무게를 잰다.
수산화나트륨을 삼각플라스크에 넣어 녹이고 온도가 가장 높을 때의 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 기록한다.
용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 반응열을 측정(measurement)하고 Hess의 법칙을 확인한다.
- ②
- ③
∴ 헤스의 법칙에 의하여 ΔH1 〓 ΔH2 + ΔH3
ΔH1 〓 m(용액)×ΔT×4.18 + m(플라스크)×ΔT×...
1. test(실험) 일자
test(실험) 일자 :
날씨 : 흐림
test(실험) 실 온도 : 약 22℃
2. test(실험) 목적
Hess의 법칙을 이해한다.
여기세 0.25M 염산 용액을 200mL를 넣은 다음 일정한 온도가 되었을 때 온도를 측정(measurement)한다.
② 반응 (2)의 반응열 측정(measurement)
0.25M 염산용액대신 물 2…(투비컨티뉴드 )
다.
3. test(실험) 원리
화학變化(변화)가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 반응열은 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다.
- ②
- ③
∴ 헤스의 법칙에 의하여 ΔH1 〓 ΔH2 + ΔH3
ΔH1 〓 m(용액)×ΔT×4.18 + m(플라스크)×ΔT×0.85
여기서 m(용액), m(플라스크)은 각각 용액과 플라스크의 질량이며, 묽은 수용액의 비열은 4.18(J/g℃) 유리의 비열은 0.85(J/g℃)로 가정한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 반응열을 측정(measurement)하고 Hess의 법칙을 확인한다.
3. test(실험) 원리
화학變化(변화)가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 반응열은 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응
- ①
위의 ①반응을 두 단계로 나타내면 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
2g의 수산화나트륨을 0.01g까지 단다.
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응
- ①
위의 ①반응을 두 단계로 나타내면 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
